Gefrierpunktserniedrigung
- Gefrierpunktserniedrigung
Ge|frier|punkts|er|nied|ri|gung 〈f. 20; unz.〉 Herabsetzung des Gefrierpunktes einer Flüssigkeit, indem in ihr ein Stoff, z. B. Salz, gelöst wird
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Ge|frier|punkts|er|nied|ri|gung; Syn.: Schmelzpunktserniedrigung: die Erniedrigung der Erstarrungstemp. einer Fl. (Lsgm.) durch einen gelösten Stoff (
↑ Raoult-Gesetz). Die von der Art des Lsgm. (
↑ Kryoskopie) abhängige G. ist der Konz. des Gelösten proportional, von dessen Struktur jedoch unabhängig. Die G. wird technisch zur Herst. von Kältemischungen u. Gefrierschutzmitteln u. bei der Anwendung von
↑ Auftausalzen genutzt.
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Gefrierpunkts|erniedrigung,
die Erniedrigung des Gefrierpunkts (
tg beziehungsweise
Tg) eines Lösungsmittels durch in ihm gelöste Stoffe. Nach dem raoultschen Gesetz (
Dampfdruckerniedrigung) ist die Gefrierpunktserniedrigung - unabhängig von der Art des gelösten Stoffes - der
molaren Konzentration des gelösten Stoffes
proportional. Benutzt man zu ihrer Angabe die
Molalität, so gilt,
wenn m Gramm eines Stoffes mit der molaren Masse (relativen
Molekülmasse)
M in
b Gramm Lösungsmittel gelöst sind: Δ
tg =
Eg ·
m / (
M ·
b).
Den bei nicht dissoziierenden Stoffen nur vom Lösungsmittel abhängigen Proportionalitätsfaktor
Eg bezeichnet man als
molare oder
molale Gefrierpunktserniedrigung oder als
kryoskopische Konstante. Da die Gefrierpunktserniedrigung der
Molmasse umgekehrt proportional ist, lässt sie sich zu ihrer
Bestimmung heranziehen. - Die Gefrierpunktserniedrigung findet z. B. praktische Verwendung zur Vermeidung von Eisbildung auf Straßen durch Streuen von
Viehsalz oder bei der
Herstellung von
Kältemischungen und
Gefrierschutzmitteln.
Universal-Lexikon.
2012.
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